山西省运城市2023-2024高三上学期11月期中考试化学试卷含答案
趣找知识 2023-11-18知识百科
山西省运城市2023-2024高三上学期11月期中考试化学试卷含答案内容：
运城市2023-2024学年高三第一学期期中调研测试化学试题石营一NaOH“落液2023.11本议题满分1
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运城市2023-2024学年高三第一学期期中调研测试化学试题石营一NaOH“落液2023.11本议题满分100分，考浅时间90分钟。答案一律写在答题卡上。甲丙A.用甲装置测量O3体积注意事项：B.用乙装置验证S02的酸性和漂白性1.答题前，考生务必先清自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的灶C.用丙装置实验室制备氨气、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。D,用丁装置收巢NO气体2答题时使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，半体工整、笔迹清楚。5.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是3.请按雁题号在各题的答题区域（黑色战框）内作答，超出答题区城书写的答案无效。A.】mol -0H含有的电子数为7N。4.保神卡面清洁，不折童，不破视。B.5.6gFe与稀硝酸反应，所得溶液中Fe·个数一定为0.1N,可能用到的相对原子质量：H一10一16N:一23Fc一561n一115C.密闭容器中，1malN2和3molH,充分反应生成的NH分子数为2Na、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是D.4,6gNa在氧气中完全反应生成N0和Na0,转移电子数一定为0.2N4符合题目要求的。6.下列离子方程式书写正确的是化学与材料、生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.用氯化铁溶液制备Fe(OH),胶体：Fe·+3H,0△Pe(OH),!+3HA沥青属于天然无机材料，可用于铺路B.次氯酸钠溶液通人少量C0,气体：2C10+C01+H202HC0+C0B,铜像合金能大量吸收H,可用作储氢材料C.S0和水吸收溴：S02+H,0+B2=S0+2H*+2HBrC.碳化硅属于新型无机非金属材料，可用作耐高温轴承D.明列溶液中加入少量氢氧化顺溶液：2++3S0+3Ba2++60H一2(0H),↓+D.纤雏素属于有机高分子材料，可用于生产燃料乙醇3BaS0,↓下列化学品安全使用标识错误的是7。下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验操作及现象结论向盛有酸性KMnO,溶液的试管中满入H,O2AH,02具有氧化性溶液，紫色裙去，产生气体A.腐蚀类物质B.氧化性物质C.加压气体向NB溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙D.环境危害氧化性：C> B3> 2色，再加入淀粉灯溶液，溶液变为蓝色下列有关实验说法错误的是A配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响取2mL0.5mol·L-CuCL2溶液加热，溶液反应[Cu(H,0).]2++4C°CB.做焰色试验时，用玻璃棒髓取Na,CO,溶液灼烧变为黄绿色，然后置于冷水中又变为蓝色[CuCL,]3-+4H,0的△H> 0C.分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出向旋粉溶液中加适量稀H,S0。溶液，加热，冷D.测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并素干，再测氢氧化钠溶D却后加新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀粉未水解液的温度淀产生工业制备高钝硅的主要过程如下：12.已知：2FeS0,商二Fe,0,+S0,↑+S0,↑，用如图所示装置设计实验检验FeS0,分解产石英秒m相鞋是s0高纯硅焦炭物。下列说法错误的是下列说法错误的是A.石英砂的主琴成分为S0,可用来制备光导纤维B.已知电负性C> H> Si,SHCl中H的化合价为+1C.制备粗硅的反应方程式为s0,+2C商显si+2C01A.装置连接颗序是甲→丁→丙一→乙D.SiHC,易水解，原料气HC和H2应充分去除水和氧气B.如热前要先通人氮气，加热结束时也要通人氯气价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯C.实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色元素的价类二维图。下列说法错漫的是年化合铃D.丁装置的作用是检验S0,也可用Ba(NO,),溶液代替A.a的形成过程：H+·:→H00B.若e为钠盐，实验室可用©和浓硫酸加热制取是一种医药中问体，常用来制备抗凝血药，下列关于该有机物说法正确的是少量气态黑化物单质氧化物酸盐物频分OHC.b的水溶液中加人CCO,可以提高d的产量A.属于芳香烃D.c是一种广谱型的消毒剂，可取代b成为自来水的消毒剂B.分子中的含氧官能团有三种日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W,(ZX)2·Y。已知：X,Y,Z和W为原C.能使溴水和酸性KMO,溶液键色子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为20。W为金属元素，Y,是氧化性D.1mol该物质最多与5molH2发生反应最强的单质，X与Y相邻。下列说法正确的是14.以培烧黄铁矿FS,(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基藏料铁黄(FeOOH)的一A.原子半径：W> Z> Y> X种工艺流程如图。下列有关说法错误的是黄铁矿物B.W与X只能形成一种二元化合物秋酸(FeS)氨水、空气C.Y和W的单质均能与水反应放出OD.Z元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸红渣→酸润还阑选液刀沉降，氧闷…+峡黄有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效滤渣礼液川脱除烟气中的N0。下列说法正确的是A.“红液”中含Fe0,“滤渣”中含Si0NO.B.“还原“时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1C.“沉降、氧化、时发生反应的离子方程式：4Fe2”+80H+014F00H↓+2H,0NH,D.“滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是NH第一步NO15.尿素是第一种人工合成的有机物。以NH,C0能量为原料合成尿素[C0(NH,):】反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A在酸性配位点上，NH,与H·通过离子键形成NHA.总反应的△H=(E,-E)k·molB.在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成B第二步反应是合成尿素的决速步骤NH COONH()反应过型C.催化剂表面发生的总反应为4NH2+6N0—5N2+6H0C,该反应过程中N的化合价发生了变化D.Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率D.升高温度，第二步反应速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率为探究N,S,0,+HS0=NaS0,+S02↑+S↓+H,0反应速率的影响因素，某同学(S)下列仪器在步骤V中需使用的是一（填名称）无水MgS0,的作用为设计了以下实验，下列说法正确的是实验反应温0.1mol·L0.3mdl·Ll浑浊出现H,0/mL备注G号度/℃NaS202溶液/mLH,S0,溶液/mL时间Vs2010100102010516第10s开始10508浑浊不再增加(6)产品的产率为一_（用Na计算，精确至0.1%）。A.实验Ⅲ用Na,S,0,表示0-10s内的平均反应速常为0.01mdl·L'18.(12分)立方体形的三氧化二铟(1n,0),具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法B.对比实验I、Ⅱ研究(H)对该反应速率的影响，则V=5(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备，0，其主要实验C对比实检】、Ⅲ实验结果可推知湿度越高，反应速率越快过程及装置如图所示。D.该实验也可以用S0,的体积变化来定量表示化学反应的快慢非遂择题（共四个大量，共52分）NaOH液(13分)2一摩吩乙摩(M,=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Na属ln●NHONaOH合溶液Na吩2-赛吩钠2-噻盼乙醇钠2-噻盼乙醇回答下列问题：】.制钠砂。向烧瓶中加人300mL甲苯和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振(1)前驱体的制备荡至大量微小钠珠出现。①实验中使用的盐酸溶液盛装在的试剂瓶中（填“带橡皮塞”或“带Ⅱ.制凛盼钠。降祖至10℃，加人25mL魔盼，反应至钠砂消失。玻璃塞”)。皿.制摩吩乙醇钠。降温至-10℃，将稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液沿烧杯壁缓缓②为加快金属血的溶解，可采取的措施有二（写出两条即可）。加人，并不断用玻璃棒搅拌，反应30min。V.水解。恢复室温，加人70mL水，搅拌30min:加盐酸调pH至4-6，继续反应2h,分③C装置中，C0(NH,),与水反应生成两种气体，其中碱性气体是一，该气体与液：用水洗涤有机相，二次分液。1,溶液反应生成前驱体的化学方程式为V.分离。向有机相中加人无水MgS0,静置，过波，对鸿液进行蒸馏，蒸出四氢呋哺、寒吩④装置D为减压过滤装置，该装置相较于普通过滤装置的优点为。(答和甲攀后，得到产品20.48出两点)回答下列问愿：(2)1n,03的制备(1)步骤1中一（能或否）用乙醇代替甲苯。将前留体授烧得1,0，反应的化学方程式为(2)步骤Ⅱ的化学方程式为(3)有研究发现，(0H),经锻烧得n,0,的过程中存在两步失重，第二步失重10.80%，(3)步豫Ⅲ中反应放热，将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加人，并不断用玻璃棒搅排的目的推断中间产物中n的质量分数为%(精确至0.1%)。是19,(13分)全球对锂资源的需求不断增长。某兴趣小组取浓缩盐湖卤水（含有Na*、山、(4)步骤V中用盐酸调节pH的目的是一。（从平衡移动的角度进行解释）C,Mg·、Ca+),设计了以下流程制备碳酸埋并进行饨化。
运城市2023-2024学年高三第一学期期中调研测试化学试题石营一NaOH“落液2023.11本议题满分100分，考浅时间90分钟。答案一律写在答题卡上。甲丙A.用甲装置测量O3体积注意事项：B.用乙装置验证S02的酸性和漂白性1.答题前，考生务必先清自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的灶C.用丙装置实验室制备氨气、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。D,用丁装置收巢NO气体2答题时使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，半体工整、笔迹清楚。5.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是3.请按雁题号在各题的答题区域（黑色战框）内作答，超出答题区城书写的答案无效。A.】mol -0H含有的电子数为7N。4.保神卡面清洁，不折童，不破视。B.5.6gFe与稀硝酸反应，所得溶液中Fe·个数一定为0.1N,可能用到的相对原子质量：H一10一16N:一23Fc一561n一115C.密闭容器中，1malN2和3molH,充分反应生成的NH分子数为2Na、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是D.4,6gNa在氧气中完全反应生成N0和Na0,转移电子数一定为0.2N4符合题目要求的。6.下列离子方程式书写正确的是化学与材料、生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.用氯化铁溶液制备Fe(OH),胶体：Fe·+3H,0△Pe(OH),!+3HA沥青属于天然无机材料，可用于铺路B.次氯酸钠溶液通人少量C0,气体：2C10+C01+H202HC0+C0B,铜像合金能大量吸收H,可用作储氢材料C.S0和水吸收溴：S02+H,0+B2=S0+2H*+2HBrC.碳化硅属于新型无机非金属材料，可用作耐高温轴承D.明列溶液中加入少量氢氧化顺溶液：2++3S0+3Ba2++60H一2(0H),↓+D.纤雏素属于有机高分子材料，可用于生产燃料乙醇3BaS0,↓下列化学品安全使用标识错误的是7。下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验操作及现象结论向盛有酸性KMnO,溶液的试管中满入H,O2AH,02具有氧化性溶液，紫色裙去，产生气体A.腐蚀类物质B.氧化性物质C.加压气体向NB溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙D.环境危害氧化性：C> B3> 2色，再加入淀粉灯溶液，溶液变为蓝色下列有关实验说法错误的是A配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响取2mL0.5mol·L-CuCL2溶液加热，溶液反应[Cu(H,0).]2++4C°CB.做焰色试验时，用玻璃棒髓取Na,CO,溶液灼烧变为黄绿色，然后置于冷水中又变为蓝色[CuCL,]3-+4H,0的△H> 0C.分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出向旋粉溶液中加适量稀H,S0。溶液，加热，冷D.测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并素干，再测氢氧化钠溶D却后加新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀粉未水解液的温度淀产生工业制备高钝硅的主要过程如下：12.已知：2FeS0,商二Fe,0,+S0,↑+S0,↑，用如图所示装置设计实验检验FeS0,分解产石英秒m相鞋是s0高纯硅焦炭物。下列说法错误的是下列说法错误的是A.石英砂的主琴成分为S0,可用来制备光导纤维B.已知电负性C> H> Si,SHCl中H的化合价为+1C.制备粗硅的反应方程式为s0,+2C商显si+2C01A.装置连接颗序是甲→丁→丙一→乙D.SiHC,易水解，原料气HC和H2应充分去除水和氧气B.如热前要先通人氮气，加热结束时也要通人氯气价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，且体现了化学变化之美。下图为氯C.实验过程中，装置甲A处固体粉末变为红棕色元素的价类二维图。下列说法错漫的是年化合铃D.丁装置的作用是检验S0,也可用Ba(NO,),溶液代替A.a的形成过程：H+·:→H00B.若e为钠盐，实验室可用©和浓硫酸加热制取是一种医药中问体，常用来制备抗凝血药，下列关于该有机物说法正确的是少量气态黑化物单质氧化物酸盐物频分OHC.b的水溶液中加人CCO,可以提高d的产量A.属于芳香烃D.c是一种广谱型的消毒剂，可取代b成为自来水的消毒剂B.分子中的含氧官能团有三种日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W,(ZX)2·Y。已知：X,Y,Z和W为原C.能使溴水和酸性KMO,溶液键色子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为20。W为金属元素，Y,是氧化性D.1mol该物质最多与5molH2发生反应最强的单质，X与Y相邻。下列说法正确的是14.以培烧黄铁矿FS,(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基藏料铁黄(FeOOH)的一A.原子半径：W> Z> Y> X种工艺流程如图。下列有关说法错误的是黄铁矿物B.W与X只能形成一种二元化合物秋酸(FeS)氨水、空气C.Y和W的单质均能与水反应放出OD.Z元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸红渣→酸润还阑选液刀沉降，氧闷…+峡黄有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效滤渣礼液川脱除烟气中的N0。下列说法正确的是A.“红液”中含Fe0,“滤渣”中含Si0NO.B.“还原“时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1C.“沉降、氧化、时发生反应的离子方程式：4Fe2”+80H+014F00H↓+2H,0NH,D.“滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是NH第一步NO15.尿素是第一种人工合成的有机物。以NH,C0能量为原料合成尿素[C0(NH,):】反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A在酸性配位点上，NH,与H·通过离子键形成NHA.总反应的△H=(E,-E)k·molB.在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成B第二步反应是合成尿素的决速步骤NH COONH()反应过型C.催化剂表面发生的总反应为4NH2+6N0—5N2+6H0C,该反应过程中N的化合价发生了变化D.Fe基催化剂可以提高NO的平衡转化率D.升高温度，第二步反应速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率为探究N,S,0,+HS0=NaS0,+S02↑+S↓+H,0反应速率的影响因素，某同学(S)下列仪器在步骤V中需使用的是一（填名称）无水MgS0,的作用为设计了以下实验，下列说法正确的是实验反应温0.1mol·L0.3mdl·Ll浑浊出现H,0/mL备注G号度/℃NaS202溶液/mLH,S0,溶液/mL时间Vs2010100102010516第10s开始10508浑浊不再增加(6)产品的产率为一_（用Na计算，精确至0.1%）。A.实验Ⅲ用Na,S,0,表示0-10s内的平均反应速常为0.01mdl·L'18.(12分)立方体形的三氧化二铟(1n,0),具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法B.对比实验I、Ⅱ研究(H)对该反应速率的影响，则V=5(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备，0，其主要实验C对比实检】、Ⅲ实验结果可推知湿度越高，反应速率越快过程及装置如图所示。D.该实验也可以用S0,的体积变化来定量表示化学反应的快慢非遂择题（共四个大量，共52分）NaOH液(13分)2一摩吩乙摩(M,=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Na属ln●NHONaOH合溶液Na吩2-赛吩钠2-噻盼乙醇钠2-噻盼乙醇回答下列问题：】.制钠砂。向烧瓶中加人300mL甲苯和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振(1)前驱体的制备荡至大量微小钠珠出现。①实验中使用的盐酸溶液盛装在的试剂瓶中（填“带橡皮塞”或“带Ⅱ.制凛盼钠。降祖至10℃，加人25mL魔盼，反应至钠砂消失。玻璃塞”)。皿.制摩吩乙醇钠。降温至-10℃，将稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液沿烧杯壁缓缓②为加快金属血的溶解，可采取的措施有二（写出两条即可）。加人，并不断用玻璃棒搅拌，反应30min。V.水解。恢复室温，加人70mL水，搅拌30min:加盐酸调pH至4-6，继续反应2h,分③C装置中，C0(NH,),与水反应生成两种气体，其中碱性气体是一，该气体与液：用水洗涤有机相，二次分液。1,溶液反应生成前驱体的化学方程式为V.分离。向有机相中加人无水MgS0,静置，过波，对鸿液进行蒸馏，蒸出四氢呋哺、寒吩④装置D为减压过滤装置，该装置相较于普通过滤装置的优点为。(答和甲攀后，得到产品20.48出两点)回答下列问愿：(2)1n,03的制备(1)步骤1中一（能或否）用乙醇代替甲苯。将前留体授烧得1,0，反应的化学方程式为(2)步骤Ⅱ的化学方程式为(3)有研究发现，(0H),经锻烧得n,0,的过程中存在两步失重，第二步失重10.80%，(3)步豫Ⅲ中反应放热，将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加人，并不断用玻璃棒搅排的目的推断中间产物中n的质量分数为%(精确至0.1%)。是19,(13分)全球对锂资源的需求不断增长。某兴趣小组取浓缩盐湖卤水（含有Na*、山、(4)步骤V中用盐酸调节pH的目的是一。（从平衡移动的角度进行解释）C,Mg·、Ca+),设计了以下流程制备碳酸埋并进行饨化。
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