2024年黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体高三上学期1月期末联考化学试卷含答案
趣找知识 2024-01-11知识百科
2024年黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体高三上学期1月期末联考化学试卷含答案内容：
牡丹江市第二共同体高三大联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12016
牡丹江市第二共同体高三大联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12016
2024年黑龙江省牡丹江市普通高中第二共同体高三上学期1月期末联考化学试卷含答案内容：
牡丹江市第二共同体高三大联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55Co59 第I卷（选择题，共45分） 本卷共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1,《厉害了，我的因》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的 成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是() A。“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B。港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C。“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D.我国提出网铬强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语表达中正确的是() H A.甲基的电子式： :C:H 丑 B.CH,CH(CH3)CH,COOH系统命名法为：2-甲基丁酸 C,HO的VSEPR模型为 D.SO的空间结构：平面三角形 3.N,是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N B.1L0.1mol/LK,Cr,0,溶液中，Cr,O3的数目为0.1N C.32g环状S.( )分子中含有的S一S键数为N, D.常温下，pl12的Ba(OH),溶液中OHT的数目是0.01N 4.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物【）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半 菇（化合物Ⅱ），有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是() A,含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确： B.电负性：F> CH,由CC,COOH酸性强于CH,COOH可推出CE,COOH酸性强于 CH,COOH,C正确： C.氨价电子挂布式2S22P3,氮价电子挂布式2S22P4,氮的第二电离能失去的2P3上的电子， 半充满，稳定，要失去所需能量大 D.碱金属元素单质从Li到Rb,金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高。 8.A A.该物质中铜离子的配位数是4，A项错误： B.基态Cu原子的电子排布式为【Ar]3d104s1,含有1个未成对电子，B项正确： C.该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确： D.缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氨原子形成的均为单键，采取s即3杂化。D 项正确。 9.C APt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对 B阳离子向阴极移动，H十由电解池左侧移向右侧，对 C.当外电路转移2mol电子时，两极共收集15.68L气体，没有说标准状况下，错 D.阴极反应式为2N0+10e-+12H+=6H2O+N2↑，对 10.B A,由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A错误： B.三键氮原子的杂化方式为$印杂化、双键氮原子的杂化方式为s印2杂化，所以转化过程中 氮原子的杂化方式发生改变，故B正确： C.反应过程中，共有5种中间产物，故C错误： D,由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端炔烃环加成反应，故D错误： 11.B 12.D 反应I速率远大于反应Ⅱ，t1时刻CO浓度最大，说明反应I此时处于平衡状态，结合碳原 子守恒和题中给出的C0、C02浓度，可知t1时刻HC0OH的浓度为(1.0一0.70一0.16)molL 一1=0.14mol·L一1，则反应I的平衡常数K1=c(C0)c(HC00H)=0.700.14=5 由上述分析及近似认为反应1建立平衡后始终处于平衡状态，知1时刻之后一氧化碳的浓 度始终是甲酸浓度的5倍，反应Ⅱ平衡时c(CO2)=c(H2)=ymol·L一1，则结合碳原子守恒 知，平衡体系中cHC00H)=16×(1.0-y)mol·L-1,c(C0)=56×(1.0-y)mol·L-1,反 应Ⅱ的平衡常数K2=6y21.0一y。加入0.10mol·L一1盐酸后，H+作催化剂，反应I的反 应速率加快，达平衡的时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减少，体系中HCOOH浓度增大， 导致CO浓度大于t1时刻的峰值，则CO新的浓度峰值点可能是a点。 13.B A,盐酸也能使高锰酸钾褪色，故A错误： B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO,故B正确： C. AIC,为强电解质，其水溶液可以导电，但AIC属于共价化合物，不含离子键 ,故C错误： D. CuSO:溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误： 14.D A,由分析可知，P型半导体为正极，A错误： B.由题中图示信总和分析可知，Na+离子通过e膜，C-通过d膜，(CH34N+通过c膜，所 以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误： C.由题中信总可知，为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C错误： D,极电极反应式为，b极电极反应式为，收集氢气与氧气的体积比为2：1，收集氢气， 氧气为，转移电子为，所以四甲基氢氧化铵为，18.2g:D正确。 15.D A,a点加入5mL的溶液中0.1ol-L盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的 量之比为1：12，故溶液中C(Na)=6C(C),A正确： B.b点加入盐酸体积大于20mL,则n(C）> 0.002mol,根据电荷守恒可知， n(Na)+n(H）=n(oH)+n(C）+2n(Co)+n(HCo),pH=7,则n(日)=n(oH）,故 n(Na)=n(C)+2n(Co)+n(HC0,):由钠元素守恒可知，n(Na*)0.003mol,则溶液中 2n(Co）+n(HC0)< 0.001mol,B正确：
牡丹江市第二共同体高三大联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55Co59 第I卷（选择题，共45分） 本卷共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1,《厉害了，我的因》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的 成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是() A。“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B。港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C。“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 D.我国提出网铬强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅 2.下列化学用语表达中正确的是() H A.甲基的电子式： :C:H 丑 B.CH,CH(CH3)CH,COOH系统命名法为：2-甲基丁酸 C,HO的VSEPR模型为 D.SO的空间结构：平面三角形 3.N,是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N B.1L0.1mol/LK,Cr,0,溶液中，Cr,O3的数目为0.1N C.32g环状S.( )分子中含有的S一S键数为N, D.常温下，pl12的Ba(OH),溶液中OHT的数目是0.01N 4.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物【）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半 菇（化合物Ⅱ），有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是() A,含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确： B.电负性：F> CH,由CC,COOH酸性强于CH,COOH可推出CE,COOH酸性强于 CH,COOH,C正确： C.氨价电子挂布式2S22P3,氮价电子挂布式2S22P4,氮的第二电离能失去的2P3上的电子， 半充满，稳定，要失去所需能量大 D.碱金属元素单质从Li到Rb,金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以Li的熔点最高。 8.A A.该物质中铜离子的配位数是4，A项错误： B.基态Cu原子的电子排布式为【Ar]3d104s1,含有1个未成对电子，B项正确： C.该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确： D.缩二脲分子中碳为双键碳，采取sp2杂化，氨原子形成的均为单键，采取s即3杂化。D 项正确。 9.C APt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对 B阳离子向阴极移动，H十由电解池左侧移向右侧，对 C.当外电路转移2mol电子时，两极共收集15.68L气体，没有说标准状况下，错 D.阴极反应式为2N0+10e-+12H+=6H2O+N2↑，对 10.B A,由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故A错误： B.三键氮原子的杂化方式为$印杂化、双键氮原子的杂化方式为s印2杂化，所以转化过程中 氮原子的杂化方式发生改变，故B正确： C.反应过程中，共有5种中间产物，故C错误： D,由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物一端炔烃环加成反应，故D错误： 11.B 12.D 反应I速率远大于反应Ⅱ，t1时刻CO浓度最大，说明反应I此时处于平衡状态，结合碳原 子守恒和题中给出的C0、C02浓度，可知t1时刻HC0OH的浓度为(1.0一0.70一0.16)molL 一1=0.14mol·L一1，则反应I的平衡常数K1=c(C0)c(HC00H)=0.700.14=5 由上述分析及近似认为反应1建立平衡后始终处于平衡状态，知1时刻之后一氧化碳的浓 度始终是甲酸浓度的5倍，反应Ⅱ平衡时c(CO2)=c(H2)=ymol·L一1，则结合碳原子守恒 知，平衡体系中cHC00H)=16×(1.0-y)mol·L-1,c(C0)=56×(1.0-y)mol·L-1,反 应Ⅱ的平衡常数K2=6y21.0一y。加入0.10mol·L一1盐酸后，H+作催化剂，反应I的反 应速率加快，达平衡的时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减少，体系中HCOOH浓度增大， 导致CO浓度大于t1时刻的峰值，则CO新的浓度峰值点可能是a点。 13.B A,盐酸也能使高锰酸钾褪色，故A错误： B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO,故B正确： C. AIC,为强电解质，其水溶液可以导电，但AIC属于共价化合物，不含离子键 ,故C错误： D. CuSO:溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故D错误： 14.D A,由分析可知，P型半导体为正极，A错误： B.由题中图示信总和分析可知，Na+离子通过e膜，C-通过d膜，(CH34N+通过c膜，所 以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误： C.由题中信总可知，为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C错误： D,极电极反应式为，b极电极反应式为，收集氢气与氧气的体积比为2：1，收集氢气， 氧气为，转移电子为，所以四甲基氢氧化铵为，18.2g:D正确。 15.D A,a点加入5mL的溶液中0.1ol-L盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的 量之比为1：12，故溶液中C(Na)=6C(C),A正确： B.b点加入盐酸体积大于20mL,则n(C）> 0.002mol,根据电荷守恒可知， n(Na)+n(H）=n(oH)+n(C）+2n(Co)+n(HCo),pH=7,则n(日)=n(oH）,故 n(Na)=n(C)+2n(Co)+n(HC0,):由钠元素守恒可知，n(Na*)0.003mol,则溶液中 2n(Co）+n(HC0)< 0.001mol,B正确：
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