6s考题答案(6s管理知识培训考试试卷答案)

目前X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。相关信息内容如下所示表： （1）X元素在周期中第_________周期时间、第__.

（1）三、IA；（2）N，3;（3）2Mg CO 2

2MgO C；（4）2Na 2 S 3 O 2 2H 2 O=4NaOH 6S

试题分析：（1）因为含X元素的化学物质的焰色反应为淡黄色，表明带有Na元素。11号元素Na的核外电子排列是2、8、1.因此它在元素周期中坐落于第三周期时间第IA。（2）气体是主要成分是N 2 、O 2 。熔点N 2 低。因此Y元素在N元素。在每一个N 2 中2个N原子根据三对共用电子对融合，产生了3个共价化合物。（3）短周期元素Z的原子丧失2个电子器件获得8电子结构的正离子，则Z为Mg元素。Mg在CO 2 汽体中点燃的化学变化表达式为2Mg CO 2

2MgO C。（4）因为M元素的原子M层的电子数是K层的3倍，并且与Na在同一周期时间。则M的核外电子排列为2、8、6。因此M是16号元素S。在Na 2 S 3 中各正离子都做到了最表层均做到8电子器件平稳构造。其电子式为??。该物质的溶液在空气中久置后会被氧化而质变，形成一种化合物，所得的水溶液呈强偏碱。用化学方程表明这一转变全过程2Na 2 S 3 O 2 2H 2 O=4NaOH 6S。x、y、z、m、n是元素周期前四周其中的五种普遍元素，x是产生化学物质类型较多的元素，它的一种汽态金属氧化物能造成全球变暖，则x是c元素；

y是板块构造中成分较多的元素，则y为o元素；

z化合物为双原子分子结构，构造中有三对共用电子对，则z为n元素；

m的正离子便是一个反质子，因此m为h元素；

n化合物是一种普遍金属材料，与元素y产生灰黑色和砖红色二种化学物质，则n是cu元素；

（1）x是c元素，其原子核外有2个电子层、最表层电子数是4，因此坐落于第二周期时间第iva族；y是n元素，y原子核外有7个电子器件，依据构造原理知y激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p3，

故答案为：第二周期时间第iva族；1s22s22p3；

（2）y、z、m三种元素构成的一种常见的盐为cu（no3）2，碘离子水解反应造成水溶液偏酸cu2 2h2o=cu（oh）2 2h ，水解方程式为，故答案为：cu2 2h2o=cu（oh）2 2h ；

（3）n2分子结构中σ键与π键数量之之比1：2，故答案为：1：2；

（4）同一周期时间元素，元素第一电离能伴随着原子序数扩大而呈增大发展趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能超过邻近元素，因此这三种元素第一电离能尺寸次序是n＞o＞c，故答案为：n＞o＞c；

（5）nh3中存有氢键，氢键的出现造成氢化物沸点升高，故答案为：分子结构间存有氢键；

（6）4cu（s） o2（g）═2cu2o（s）△h1=-a kj?mol-1①

2cu2o（s） o2（g）═4cuo（s）△h2=-b kj?mol-1? ②

依据盖斯定律知，将表达式

2 得2cu（s） o2（g）═2cuo（s）△h=

?(a?b)

2 kj/mol，

故答案为：2cu（s） o2（g）═2cuo（s）△h=

?(a?b)

2 kj/mol．

目前X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。相关信息内容如下所示表： （1）X元素在周期中第_________周期时间、第__.

（1）三、IA；（2）N，3;（3）2Mg CO 2

2MgO C；（4）2Na 2 S 3 O 2 2H 2 O=4NaOH 6S

试题分析：（1）因为含X元素的化学物质的焰色反应为淡黄色，表明带有Na元素。11号元素Na的核外电子排列是2、8、1.因此它在元素周期中坐落于第三周期时间第IA。（2）气体是主要成分是N 2 、O 2 。熔点N 2 低。因此Y元素在N元素。在每一个N 2 中2个N原子根据三对共用电子对融合，产生了3个共价化合物。（3）短周期元素Z的原子丧失2个电子器件获得8电子结构的正离子，则Z为Mg元素。Mg在CO 2 汽体中点燃的化学变化表达式为2Mg CO 2

2MgO C。（4）因为M元素的原子M层的电子数是K层的3倍，并且与Na在同一周期时间。则M的核外电子排列为2、8、6。因此M是16号元素S。在Na 2 S 3 中各正离子都做到了最表层均做到8电子器件平稳构造。其电子式为??。该物质的溶液在空气中久置后会被氧化而质变，形成一种化合物，所得的水溶液呈强偏碱。用化学方程表明这一转变全过程2Na 2 S 3 O 2 2H 2 O=4NaOH 6S。x、y、z、m、n是元素周期前四周其中的五种普遍元素，x是产生化学物质类型较多的元素，它的一种汽态金属氧化物能造成全球变暖，则x是c元素；

y是板块构造中成分较多的元素，则y为o元素；

z化合物为双原子分子结构，构造中有三对共用电子对，则z为n元素；

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